PERTEMUAN I

INDIKATOR

A.    Standar Kompetensi

Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat-sifat senyawa

B.     Kompetensi Dasar 

      Menjelaskan teori atom Bohr dan  mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik

PERTEMUAN II

SEMANGAT BERPRESTASI

  YUUUKK BELAJARRR...!!!!!

TUJUAN PEMBELAJARAN

        2. Siswa dapat menentukan bilangan kuantum ( kemungkinan elektron berada )

        3. Siswa dapat menggambarkan bentuk-bentuk orbital

PENGANTAR MATERI

E. Bilangan Kuantum

Menurut mekanika gelombang, setiap tingkat energi dalam atom diasosiasikan dengan satu atau lebih orbital. Untuk menyatakan kedudukan (tingkat energi, bentuk, serta orientasi) atau posisi elektron dalam atom dilakukan dengan menggunakan bilangan kuantum. Ada empat bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth, bilangan kuantum magnetik (ml atau m), dan bilangan kuantum spin(s).

PERTEMUAN III

SEMANGAT BERPRESTASI

YUUUKK BELAJARRR...!!!!!

TUJUAN PEMBELAJARAN

4.  Siswa dapat menjelaskan kulit dan subkulit serta hubungannya dengan bilangan kuantum. 
5. Siswa dapat menggunakan prinsip Aufbau untuk menuliskan konfigurasi elektron dan  dengan 
    orbital 
6. Siswa dapat menggunakan aturan Hund untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram  
    orbital 
7. Siswa dapat mengguanakan Azas larangan Pauli untuk menuliskan konfigurasi elektron dan 
    diagram orbital 

PERTEMUAN IV

SEMANGAT BERPRESTASI

 YUUUKK BELAJARRR...!!!!!

TUJUAN PEMBELAJARAN

8.Siswa dapat  menghubungkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam sistem periodik

PENGANTAR MATERI
 

1.2 Sistem Periodik Unsur

Seperti yang pernah kita pelajari di kelas X, bahwa sistem periodik modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Lajur-lajur horizontal (periode) disusun berdasarkan kenaikan nomor atom, sedangkan lajur-lajur vertikal (golongan) berdasarkan kemiripan sifat. Sedangkan pada pokok bahasan ini, kita akan mempelajari hubungan antara sistem periodik dengan konfigurasi elektron.

TUGAS PERTEMUAN I

1. Apakah perbedaan antara model atom Bohr dengan model atom mekanika kuantum?
2.  Bagaimana posisi elektron berdasarkan model atom modern?
3. Hitunglah panjang gelombnag de Broglie suatu proton (m= 1,67 x 10^-27 kg) yang bergerak dengan laju 1,0 x 10⁵ m/s!

TUGAS PERTEMUAN II

      1.      Jika l = 2, maka tentukan:

            a.       Nilai  m  yang mungkin

            b.      Jumlah orbital

      2.      Hitung jumlah sub kulit atom untuk n = 4

      3.      Tentukan jumlah orbital dalam kulit atom ke -2 dan jumlah orbital pada setiap subkulit dalam 
       kulit tersebut.

      4.      Berapa nilai m yang mungkin untuk l = 4, dan tentukan jumlah orbitalnya.

5.   Berapakah jumlah orbital dan elektron maksimum yang dimiliki subkulit s,p,d,f ?

TUGAS PERTEMUAN III

1. Tuliskan konfigurasi elektron singkat (menggunakan konfigurasi elektron gas mulia) dari unsur-unsur berikut.a. 

           a. Si (Z=14)
          b.  Fe (Z = 21)
          c.  Cu (Z= 29)

 

QUIS A-1

PerteMuan II Quis A » online testing

Quis A-2

Pertemuan Quis II A-2 » Online Exam maker

QUIS B-1

PerteMuaN II Quis B

Quis B-2

PerteMuaN II Quis B-2 » Create A Quiz

PART III QUIS A-1

PerteMuan III Quis A

PART III Quis A-2

Pertemuan Quis III A-2 » Free Online Quizzes

PART III QUIS B-1

Pertemuan III Quis B

PART III QUIS B-2

Pertemuan III Quis B-2 » Make A Quiz

Rangkuman

“RANGKUMAN”

·      Teori kuantum adalah teori yang didasarkan pada pernyataan bahwa energi berada dalam satuan yang sangat kecil, yang nilainya tertentu yang disebut kuanta. Jika terjadi pengalihan energi, seluruh kuantum terlibat.

·      Foton adalah “partikel” cahaya. Energi dari seberkas sinar terpusatkan dalam foton ini.

·      Fotolistrik adalah listrik yang diinduksi oleh cahaya (foton).

·      Spektrum atom (spektrum garis) adalah spektrum yang dihasilkan oleh sinar yang dipancarkan oleh atom yang tereksitasi. Spektrum ini hanya mempunyai sederet garis (warna) dengan panjang gelombang tertentu.

DAFTAR PUSTAKA

Johnson, 2006, 1001 Plus Soal Dan Pembahasan Kimia, Bandung, Penerbit Erlangga

Ningsih, Sri Rahayu, dkk, Sains Kimia 2 SMA/MA Kelas XI, Jakarta, Penerbit Bumi Aksara

Permana, Irvan, 2007, Memahami Kimia SMA/MA Kela XI Program IPA, Bandung ;           
               Penerbit Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional